Teóricamente, las reacciones químicas son reversibles,es decir, parte de los productos de la reacción se combinan para dar lugar a los reactivos.
Generalmente los reactivos no se consumen totalmente sino que se obtiene un sistema donde coexisten reactivos y productos
Cuando dejan de producirse modificaciones se dice que se ha alcanzado un
estado de equilibrio.
A nivel microscópico el equilibrio químico es dinámico (tanto los reactivos como los productos se forman con la misma velocidad con la que se consumen)
A nivel macroscópico se caracteriza porque
a una determinada temperatura, las concentraciones de las sustancias no varían con el tiempo.
Lean los objetivos de esta unidad en la página 122 de la guía de problemas y trabajen resolviendo los ejercicios del 1 al 23.
Para fijar conceptos:
lean
equilibrio químico en fase gaseosa
resuelvan ejercicios de la guía de problemas y de Problemas 2010 de Davel-Mohina
Es importante que al estudiar vayan anotando los conceptos mas importantes y analizando los gráficos de concentración de reactivos y productos en función del tiempo diferenciando si se refieren a cantidad de sustancia(en moles) o de concentración (en Molaridad) .
Presten atención a los términos: reacción directa, reacción inversa, irreversible, reversible.
Estudiarán el efecto que producen sobre el estado de equilibrio algunas modificaciones externas y aplicarán el
Principio de Le Chatellier para justificar alguna de las respuestas a los problemas planteados.
