Estado gaseoso

Bibliografía:
Para esta unidad encontrarán el marco conceptual en los textos:
Temas de Química General Angelini, M. et al. EUDEBA, 1993 (o ediciones posteriores) Capítulo 2 puntos 2.3 y 2.5 y ejercicios en página 93 Nº 2, del 13 al 18.
Teoría atómico-molecular. Gases. Baumgartner, E. y otros, , Buenos Aires, EUDEBA, 1999 Páginas 25 a 45 y problemas del 9 al 11
y en la guía de problemas
Química: material de estudio y ejercitación, Angelini, M y otros. Editorial CCC Educando, 2006 resolverán los ejercicios del 1 al 20 de capítulo 5

Los principales conceptos a estudiar serán:

• Teoría cinético molecular de los gases
• Ecuación general del gas ideal
• Mezclas de gases

Esta unidad es extensa y compleja.Se integran en ella conceptos de unidades anteriores.
No deben dejar temas sin entender. Consulten en la tutoría.

Cuanto más ejercicios resuelvan lograrán mayor destreza y habilidad para aplicar lo estudiado en situaciones nuevas.

Recuerden que estamos a un paso del parcial.Explicaciones adicionales, actividades y ejercicios integrando esta unidad con la anterior encontrarán en :
Problemas y ejercicios de aplicación para la química -Davel-Mohina 2010 capítulo 4
y tambien en :
Gases ideales ,teoría
ejercicios

Teoría atómico molecular

Trabajaremos con la bibliografía obligatoria y optativa del curso siempre siguiendo la hoja de ruta de Ubavirtual y la hoja de ruta ampliada que les acerqué en la tutoría.



Lean el marco teórico :

* Temas de Química General Angelini, M. et al Capítulos 2 y 3
* Teoría atómico-molecular. Gases Baumgartner, E. y otros pag 5 a 21
*Plataforma UBAvirtual

MAGNITUDES ATÓMICO-MOLECULARES


En esta unidad se trabajan los conceptos de mol, volumen molar y el significado del Número de Avogadro

Una vez que hayan finalizado la lectura del material de estudio sugerido, resuelvan los ejercicios: Teoría atómico-molecular. Gases Baumgartner, E. y otros Prob pag 22 Nº 11,12,13,15,16,17,20,21,23
En la guía de problemas capítulo 2, ejercicios 11 a 29

Deben tener a mano una calculadora y la Tabla periódica de los Elementos.

Espero vuestros comentarios y las dudas en la tutoría de la próxima semana.

Uniones 2ª parte

En la unidad anterior se desarrollaron algunas características de los enlaces entre átomos y su representación con modelos de Lewis dando una idea "plana" de las uniones, esquematizadas en papel. En realidad,los electrones se ubican en las tres dimensiones del espacio, alrededor de los núcleos. A dicha ubicación espacial se la denomina "geometría electrónica" y a la disposición de los átomos en el espacio se la denomina "geometría molecular".

La teoría del Enlace de Valencia" fue la primera teoría, basada en la mecánica cuántica, que se desarrolló para explicar el enlace en las moléculas covalentes.
El modelo TRePEV "Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia, es una simple extensión de la teoría de Lewis y sirve para predecir la forma geométrica que adopta una molécula poliatómica.

• lean en el texto la teoría (pag 176) siguiendo el desarrollo de los ejemplos 3 a 9 donde se utilizan las ideas de esta teoría y analicen el cuadro de pag 183
• analicen las fuerzas de atracción entre las moléculas leyendo en el texto el punto 5.5 "Fuerzas intermoleculares" pag 207
• resuelvan los problemas indicados en la "hoja de ruta"
• trabajen con las explicaciones adicionales
  
  En el libro "Química" de L. Davel G Mohina resuelvan los ejercicios de cap 2
  
  
  

Geometría molecular
Fuerzas intermoleculares

• y los ejercicios que integran unidades 1,2 y 3
  

ü