Equilibrio ácido-base

Dos temas importantes están relacionados en esta unidad ,el estudio de ácidos y bases y de las soluciones reguladoras.

En la hoja de ruta figuran los problemas que se deben resolver en esta unidad Capítulo 9 ejercicios 1 a 50.
Les sugiero leer:
teoría de Bronsted y Lowry

ejercicios de equilibrio ácido-base y su resolución a modo de orientación y un ejercico de soluciones buffer
Resuelvan ejercicios de parcial.

Para repasar lean la parte conceptual y resuelvan todos los ejercicios de "Química Davel -Mohina"cap 7 pág 65 a 74

Equilibrio

Teóricamente, las reacciones químicas son reversibles,es decir, parte de los productos de la reacción se combinan para dar lugar a los reactivos.
Generalmente los reactivos no se consumen totalmente sino que se obtiene un sistema donde coexisten reactivos y productos
Cuando dejan de producirse modificaciones se dice que se ha alcanzado un estado de equilibrio.
A nivel microscópico el equilibrio químico es dinámico (tanto los reactivos como los productos se forman con la misma velocidad con la que se consumen)
A nivel macroscópico se caracteriza porque a una determinada temperatura, las concentraciones de las sustancias no varían con el tiempo.

Lean los objetivos de esta unidad en la página 122 de la guía de problemas y trabajen resolviendo los ejercicios del 1 al 23.
Para fijar conceptos:
leanequilibrio químico en fase gaseosa

resuelvan ejercicios de la guía de problemas y de Problemas 2010 de Davel-Mohina

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Es importante que al estudiar vayan anotando los conceptos mas importantes y analizando los gráficos de concentración de reactivos y productos en función del tiempo diferenciando si se refieren a cantidad de sustancia(en moles) o de concentración (en Molaridad) .

Presten atención a los términos: reacción directa, reacción inversa, irreversible, reversible.

Estudiarán el efecto que producen sobre el estado de equilibrio algunas modificaciones externas y aplicarán el Principio de Le Chatellier para justificar alguna de las respuestas a los problemas planteados.

Química orgánica

Este vídeo les puede ayudar a comprender el concepto de "quiralidad"

1. En Capítulo 3 y en capítulo 10 de la guía de problemas trabajarán los conceptos y ejercicios siguiendo la hoja de ruta

* capítulo 3, ejercicios 19 a 42
* capítulo 4, ejercicios 12 h) a i), 17, 20, 22, 23, 24, 26, 28 a 34.
* capítulo 10 ejercicios 1 a 6

Analicen la propuesta de estudio del campus ,
isomería
relación estructura-propiedades
compuestos de interés biológico

Realicen ejercitación y fijación de conceptos en quimiweb

Soluciones

Antes de comenzar el estudio de esta unidad, les propongo que repasen conceptos vistos en la Escuela Media.

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Estudiaremos con detalle las disoluciones líquidas, en especial las acuosas y veremos las distintas formas de expresar la concentración de las mismas, los cálculos para transformar una forma de concentración en otra y los asociados al proceso de dilución.
Para comenzar veremos las formas tradicionales de expresión de las concentraciones:

• Lean Cap 7 punto 7.1 del texto
• y las explicaciones de la página de UBA

Analicen que sucede:
......cuando se disuelve un soluto iónico en agua

• Lean Cap 7 punto 7.3 del texto

......cuando se diluye una solución.

• Lean Cap 7 punto 7.2 del texto
• y analicen la variación de la concentración de una solución cuando se la diluye
  

Resuelvan problemas adicionales de soluciones del campus del libro 2010 de Davel-Mohina capítulo 3 y los que encontrarán tambien en quimiweb

Estado gaseoso

Bibliografía:
Para esta unidad encontrarán el marco conceptual en los textos:
Temas de Química General Angelini, M. et al. EUDEBA, 1993 (o ediciones posteriores) Capítulo 2 puntos 2.3 y 2.5 y ejercicios en página 93 Nº 2, del 13 al 18.
Teoría atómico-molecular. Gases. Baumgartner, E. y otros, , Buenos Aires, EUDEBA, 1999 Páginas 25 a 45 y problemas del 9 al 11
y en la guía de problemas
Química: material de estudio y ejercitación, Angelini, M y otros. Editorial CCC Educando, 2006 resolverán los ejercicios del 1 al 20 de capítulo 5

Los principales conceptos a estudiar serán:

• Teoría cinético molecular de los gases
• Ecuación general del gas ideal
• Mezclas de gases

Esta unidad es extensa y compleja.Se integran en ella conceptos de unidades anteriores.
No deben dejar temas sin entender. Consulten en la tutoría.

Cuanto más ejercicios resuelvan lograrán mayor destreza y habilidad para aplicar lo estudiado en situaciones nuevas.

Recuerden que estamos a un paso del parcial.Explicaciones adicionales, actividades y ejercicios integrando esta unidad con la anterior encontrarán en :
Problemas y ejercicios de aplicación para la química -Davel-Mohina 2010 capítulo 4
y tambien en :
Gases ideales ,teoría
ejercicios

Teoría atómico molecular

Trabajaremos con la bibliografía obligatoria y optativa del curso siempre siguiendo la hoja de ruta de Ubavirtual y la hoja de ruta ampliada que les acerqué en la tutoría.



Lean el marco teórico :

* Temas de Química General Angelini, M. et al Capítulos 2 y 3
* Teoría atómico-molecular. Gases Baumgartner, E. y otros pag 5 a 21
*Plataforma UBAvirtual

MAGNITUDES ATÓMICO-MOLECULARES


En esta unidad se trabajan los conceptos de mol, volumen molar y el significado del Número de Avogadro

Una vez que hayan finalizado la lectura del material de estudio sugerido, resuelvan los ejercicios: Teoría atómico-molecular. Gases Baumgartner, E. y otros Prob pag 22 Nº 11,12,13,15,16,17,20,21,23
En la guía de problemas capítulo 2, ejercicios 11 a 29

Deben tener a mano una calculadora y la Tabla periódica de los Elementos.

Espero vuestros comentarios y las dudas en la tutoría de la próxima semana.

Uniones 2ª parte

En la unidad anterior se desarrollaron algunas características de los enlaces entre átomos y su representación con modelos de Lewis dando una idea "plana" de las uniones, esquematizadas en papel. En realidad,los electrones se ubican en las tres dimensiones del espacio, alrededor de los núcleos. A dicha ubicación espacial se la denomina "geometría electrónica" y a la disposición de los átomos en el espacio se la denomina "geometría molecular".

La teoría del Enlace de Valencia" fue la primera teoría, basada en la mecánica cuántica, que se desarrolló para explicar el enlace en las moléculas covalentes.
El modelo TRePEV "Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia, es una simple extensión de la teoría de Lewis y sirve para predecir la forma geométrica que adopta una molécula poliatómica.

• lean en el texto la teoría (pag 176) siguiendo el desarrollo de los ejemplos 3 a 9 donde se utilizan las ideas de esta teoría y analicen el cuadro de pag 183
• analicen las fuerzas de atracción entre las moléculas leyendo en el texto el punto 5.5 "Fuerzas intermoleculares" pag 207
• resuelvan los problemas indicados en la "hoja de ruta"
• trabajen con las explicaciones adicionales
  
  En el libro "Química" de L. Davel G Mohina resuelvan los ejercicios de cap 2
  
  
  

Geometría molecular
Fuerzas intermoleculares

• y los ejercicios que integran unidades 1,2 y 3
  

ü

Uniones y nOmenclatura

Estudiarán las diferentes formas en que los átomos se unen para dar origen a la enorme cantidad de sustancias que existen en el mundo que nos rodea. Analizarán con detalle las características de cada tipo de enlace, retomarán el concepto de número de oxidación para el estudio de la nomenclatura de los compuestos inorgánicos y verán la distribución espacial de los átomos en una molécula analizando la influencia en las propiedades.

Comiencen:

• trabajando en el capítulo 3 de la "guía de ejercicios" para resolver los problemas del 1 al 18
• estudiando los archivos que están en el campus y en quimiweb :
  

uniones químicas
número de oxidación y nomenclatura de compuestos inorgánicos

• Consultando en el texto de Angelini (cap 5 y 6 ) los temas que resulten difíciles.

• Trabajando mucho con las Lewis de compuestos ternarios (hidróxidos .oxácidos y sales)

• Practicando estructuras de Lewis con los ANIONES de los ácidos .

El enlace químico

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Nomenclatura

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Unidad 1

Como han visto en el vídeo, el modelo orbital aceptado hoy en día, surgió a partir de la teoría cuántica que es, desde el punto de vista matemático, sumamente complejo. No lo analizaremos en este curso. Solamente utilizaremos sus conclusiones finales.
Para comprender el modelo de Bohr lean en el texto ,punto 3.2 del Capítulo 3 "Naturaleza dual de la luz" y en la guía de problemas ,paginas 22 a 26 , "Estructura electrónica..." y resuelvan los ejercicios 30 a 47.
Analicen la Tabla periódica teniendo en cuenta el concepto de periodicidad y la relación entre número atómico, configuración electrónica y ubicación de cada elemento en la misma.

Hay archivos en el campus de U.B.A. XXI para bajar y estudiar.

Composición atómica

estructura electrónica

clasificación periódica

ejercicios

Hay,además, 20 ejercicios para practicar en el libro 2010de Davel-Mohina

¡¡Espero las dudas !!
Un vídeo para descansar

Cronograma de trabajo 1ercuatrimestre 2012

FECHA contenidos

19/3 Unidad 1: Átomos y moléculas Estructura electrónica de los átomos . Clasificación Periódica

29/3 Unidad 2: Uniones químicas .Nomenclatura

12/4 Unidad 3: : Geometría Molecular. Fuerzas intermoleculares.

19/4 Unidad 4 Teoría atómico molecular.

26/4 Unidad 5 Gases.

3/5 Unidad 6: : Soluciones.

Repaso unidades 1, 2, 3, 4, 5 y 6

PRIMER PARCIAL 9 de mayo
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24/5 Unidad 7: Química orgánica.

31/5 Unidad 8: Reacciones químicas - Estequiometría .

7/6 Unidad 9 : Equilibrio químico.

14/6 Unidad 10: Equilibrio ácido-base .

21/6 Clase de consulta

SEGUNDO PARCIAL 27 de junio
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EXAMEN FINAL 19 de julio
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